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wässriges Ammoniak
Produktname: Wässriges Ammoniak
Abkürzung: NH3·H2O
Synonyme: Ammoniaklösung (28 % in Wasser), Ammoniumhydroxidlösung ≥ 25 % NH₃ in H₂O, Ammoniumhydroxidlösung 28 % NH₃ in H₂O, Ammoniumhydroxidlösung puriss. pa, Ammoniumhydroxidlösung puriss. pa plus, Ammoniumhydroxidlösung puriss., 30–33 % NH₃ in H₂O, wässriges Ammoniak, Ammoniakwasser, wässriges Ammoniak, Ammoniakhydroxid
CAS: 1336-21-6
Molekularformel: NH3·H2O
Molekulargewicht: 35,0458
Einecs:215-647-6
Strukturformel:
KURZBESCHREIBUNG
Ammoniakwasser, auch als Ammoniaklösung bekannt, bezeichnet eine wässrige Ammoniaklösung. Hauptbestandteil ist NH₃·H₂O. Es ist farblos, transparent und hat einen stechenden Geruch. Ammoniakwasser ist flüchtig und weist die typischen Eigenschaften einiger Alkalien auf. Es wird durch Einleiten von Ammoniakgas in Wasser hergestellt. Industrielles Ammoniakwasser ist eine wässrige Lösung mit einem Ammoniakgehalt von 25 % bis 28 %. Nur ein geringer Teil der Ammoniakmoleküle im Ammoniakwasser reagiert mit Wasser zu Ammonium- und Hydroxidionen, also zu Ammoniak-Monohydrat, einer schwachen Base, die ausschließlich in Ammoniakwasser vorkommt. Der Gefrierpunkt von Ammoniakwasser hängt von seiner Konzentration ab. Der üblicherweise verwendete Gefrierpunkt von 20%igem (Massenanteil) Ammoniakwasser liegt bei etwa -35 °C. Die Neutralisationsreaktion von Ammoniakwasser mit Säuren ist explosiv und setzt Wärme frei.
TECHNISCHE INDIKATOREN
| Projekt analysieren | Analyse | Erfordernis |
| Aussehen | Aussehen | Farblose, transparente Flüssigkeit mit starkem, stechendem Geruch |
| Dichte | Dichten | 0,91 g/cm 3 |
| Dampfdruck | Dampfdruck | 5990 mmHg (25%) |
| Reinheit(%) | Feinheit | 26,1 % |
VERWENDEN
2. Wird in der chemischen Industrie zur Herstellung verschiedener Ammoniumsalze, Aminierungsmittel für die organische Synthese und Katalysatoren für die Herstellung von duroplastischen Phenolharzen verwendet.
3. Wird in der Textilindustrie für die Wollspinnerei, Seiden-, Druck- und Färbereiindustrie verwendet, um Wolle, Wollstoffe und Rohgewebe von Ölflecken zu befreien und den Färbeprozess zu unterstützen.
4. Wird zur pH-Wert-Einstellung usw. verwendet.
5. Wird in der Pharmazie, der Lederherstellung, bei der Auskleidung von Thermoskannen (Herstellung von Silberplattierungslösungen), der Gummiherstellung und bei der Alkalisierung von Fetten verwendet.
LAGERBEDINGUNGEN
1. An einem kühlen, trockenen und gut belüfteten Ort lagern.
2. Von Feuer und Wärmequellen fernhalten und direkte Sonneneinstrahlung vermeiden.
3. Behälter dicht verschlossen halten. Von Säuren, Metallpulvern usw. fernhalten.
4. Im Sommer sollten Kühlmaßnahmen für Freiluftlagertanks getroffen werden. Bei Verpackungs- und Handhabungsarbeiten ist persönliche Schutzausrüstung zu tragen.
5. Gehen Sie beim Umgang mit der Verpackung vorsichtig vor, um Beschädigungen an Verpackung und Behältern zu vermeiden.
6. Der Transport sollte den vorgeschriebenen Routen folgen und das Halten in Wohngebieten und dicht besiedelten Gebieten vermeiden.
PAKET
2. Andere Verpackungsformen können je nach Kundenwunsch bereitgestellt werden.
CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN
2. Schwache Alkalität: Ammoniakwasser ist schwach alkalisch und kann farblose Phenolphthaleinlösung rot, violette Lackmuslösung blau und feuchtes rotes Lackmuspapier blau färben. Konzentriertes Ammoniak bildet weißen Rauch, wenn es mit flüchtigen Säuren (wie konzentrierter Salzsäure und konzentrierter Salpetersäure) in Kontakt kommt.
3. Fällung: Ammoniakwasser kann mit einer Vielzahl von Metallionen reagieren und dabei unlösliche schwache Basen oder amphotere Hydroxide bilden.
4. Komplexierung: Es findet eine Komplexierungsreaktion mit Ag+, Cu2+, Cr3+, Zn2+, etc. statt.
5. Instabilität: Ammoniakwasser zersetzt sich leicht in Ammoniak (NH₃) und Wasser, wenn es Licht oder Wärme ausgesetzt wird. Labor-Ammoniakwasser sollte in braunen oder dunklen Reagenzflaschen verschlossen und kühl und dunkel gelagert werden.
6. Reduzierbarkeit: Ammoniakwasser besitzt schwache Reduktionseigenschaften und kann in SNCR- oder SCR-Prozessen eingesetzt werden. Es kann auch durch starke Oxidationsmittel oxidiert werden.
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