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Wasserstoffperoxid

Produktname: Wasserstoffperoxid
Abkürzung: H2O2
Synonyme: 60%ige Lösung in Wasser, 3%iges Wasserstoffperoxid, 30%ige Wasserstoffperoxidlösung, 50%iges Wasserstoffperoxid, 8% bis 20%iges Wasserstoffperoxid, 90%iges Wasserstoffperoxid
CAS: 7722-84-1
Molekularformel: H₂O₂
Molekulargewicht: 34,02
Einecs:231-765-0
Strukturformel:

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Produktdetails

KURZBESCHREIBUNG

Wasserstoffperoxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel H₂O₂, einer relativen Molekülmasse von 34,02 g/mol, eine farblose Flüssigkeit mit einer relativen Dichte von 1,465 g/cm³, einem Schmelzpunkt von -1 °C und einem Siedepunkt von 150,2 °C. Reines Wasserstoffperoxid zersetzt sich leicht in Wasser und Sauerstoff. Es ist im Dunkeln relativ stabil, zersetzt sich jedoch schneller bei Lichteinwirkung oder in Gegenwart von Verunreinigungen. Geringe Mengen an Säure, Natriumstannat, Natriumpyrophosphat, Ethanol, Acetanilid oder Acetoethoxyanilin können seine Stabilität erhöhen.

TECHNISCHE INDIKATOREN

Projekt analysieren	Analyse	Erfordernis
Aussehen	Aussehen	Blaue, viskose Flüssigkeit; wässrige Lösung ist farblose, transparente Flüssigkeit
Dichte	Dichten	1. 465 g/cm³
Dampfdruck	Dampfdruck	1,48 mmHg (25°C)
Reinheit(%)	Feinheit	31,3 %

VERWENDEN

1. In der Industrie wird Wasserstoffperoxid häufig zum Bleichen vieler verschiedener Substanzen verwendet, darunter Baumwollgewebe, Rohseide, Wolle, Pelze, Federn, Haare, Tierknochen, Elfenbein, Fette, Zellstoff und Grabsteine.
2. Wasserstoffperoxid wird auch zur Herstellung anorganischer und organischer Peroxide wie Natriumperborat, Natriumpercarbonat, Peressigsäure und Schwefelperoxid sowie als Katalysator für Polymerisationsreaktionen verwendet.
3. Wasserstoffperoxid wird auch zur Herstellung von Pestizid-401-Resistenz und Thiram-Insektizid verwendet.
4. Es kann zur Entfernung von Eisen bei der Reinigung anorganischer Salze verwendet werden; es kann anorganische Verunreinigungen in der Galvanisierungslösung entfernen, um die Qualität der galvanisierten Teile zu verbessern.
5. Hohe Konzentrationen (über 90 %) von Wasserstoffperoxid, gemischt mit bestimmten brennbaren Stoffen, können zur Herstellung von Sprengstoffen verwendet werden.
6. In der modernen Hochenergietechnologie wird es als hochenergetisches Oxidationsmittel und als einkomponentiger Treibstoff für Raketen verwendet.
7. Verdünnte Wasserstoffperoxidlösung kann in der Medizin als Desinfektionsmittel, Bakterizid und Deodorant eingesetzt werden. 30%ige Wasserstoffperoxidlösung wird häufig in Laboren als Oxidationsmittel verwendet.

LAGERBEDINGUNGEN

1. In einem kühlen, trockenen und gut belüfteten Lagerraum aufbewahren.
2. Von Feuer und Wärmequellen fernhalten. Die Lagertemperatur sollte 30 °C und die relative Luftfeuchtigkeit 80 % nicht überschreiten.
3. Behälter verschlossen halten.
4. Es sollte getrennt von brennbaren Stoffen, Reduktionsmitteln, aktiven Metallpulvern usw. gelagert und nicht vermischt werden.
5. Der Lagerbereich sollte mit Notfall-Leckagebehandlungseinrichtungen und geeigneten Auffangmaterialien ausgestattet sein.

PAKET

1. Plastikflaschen, Edelstahlbehälter (alle sollten mit staubdichten Auslassöffnungen ausgestattet sein) oder Tankwagen.
2. Andere Verpackungsformen können je nach Kundenwunsch bereitgestellt werden.

CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN

1. Wasserstoffperoxid besitzt oxidierende und reduzierende Eigenschaften. Die Produkte seiner Oxidation, Reduktion oder Zersetzung sind Wasser und/oder Sauerstoff; es kann daher als sauberes Redoxmittel bezeichnet werden.
2. Wasserstoffperoxid kann als Oxidationsmittel, Bleichmittel, Desinfektionsmittel und Entchlorungsmittel eingesetzt werden und dient außerdem zur Herstellung von Raketentreibstoff, Peroxiden, Schaumkunststoffen usw. Wasserstoffperoxid wird auch bei der Produktion von anorganischen und organischen Peroxiden wie Natriumperborat und Peressigsäure verwendet.
3. Wasserstoffperoxid wird in der klinisch-chemischen Analytik zur indirekten Bestimmung von Substraten, Enzymen, Aktivatoren oder Inhibitoren eingesetzt. Verdünnte Wasserstoffperoxidlösung dient in der Medizin als Desinfektionsmittel, Bakterizid und Deodorant. 30%ige Wasserstoffperoxidlösung wird häufig als Oxidationsmittel in Laboren verwendet.
4. Wasserstoffperoxid ist schwach sauer und kann mit Alkalien zu Metallperoxiden reagieren. Eine wässrige Wasserstoffperoxidlösung kann durch Reaktion von Bariumperoxid mit verdünnter Schwefelsäure (H₂SO₄) hergestellt werden.
5. Wasserstoffperoxid ist wenig stabil und zersetzt sich bei niedrigen Temperaturen langsam. Bei Temperaturen über 153 °C kann es sich explosionsartig zersetzen, wobei große Mengen an Wärme freigesetzt werden. Die Anwesenheit von MnO₂ und vielen Schwermetallionen wie Eisen-, Mangan- und Kupferionen katalysiert seine Zersetzung.

Beschreibung2