Ammoniumchlorid: ein vielseitiges Produkt in Landwirtschaft und Industrie mit breiten Anwendungsmöglichkeiten.

Ammoniumchlorid, auch bekannt als Ammoniumchlorid, Elektrolyt oder Salzlösung, ist eine anorganische Substanz mit der chemischen Formel NH₄Cl. Es handelt sich um das Ammoniumsalz der Salzsäure, das hauptsächlich als Nebenprodukt der Alkaliindustrie anfällt. Es enthält 24–26 % Stickstoff, bildet farblose, kubische Kristalle oder ist als weißes, kristallines Pulver erhältlich. Ammoniumchlorid ist in zwei Darreichungsformen verfügbar: als Pulver und als Granulat. Granuliertes Ammoniumchlorid ist wenig feuchtigkeitsanziehend und gut lagerfähig. Die relative Dichte beträgt 1,5274, der Brechungsindex 1,642. Es ist wenig toxisch, die mittlere letale Dosis (LD₅₀, Ratte, oral) liegt bei 1650 mg/kg. Es wirkt reizend. Ammoniumchlorid sublimiert bei 350 °C und hat einen Siedepunkt von 520 °C. Es schmeckt salzig, kühl und leicht bitter, ist leicht löslich in Wasser, schwer löslich in Ethanol, löslich in flüssigem Ammoniak und unlöslich in Aceton und Ether. Die wässrige Lösung ist schwach sauer, wobei die Säurekonzentration beim Erhitzen zunimmt.

Industrielle Anwendungen von Ammoniumchlorid
1. Bei der Mineralaufbereitung wird zur Lösung des Problems von übermäßigem Arsengehalt in Blei- und Zinkkonzentraten während der Vor- und Aufbereitung von Blei und Zink Ammoniumchlorid zugesetzt, das als Inhibitor für arsenhaltige Mineralien verwendet werden kann.

2. Es reinigt die Oberfläche des Werkstücks durch Reaktion mit den Metalloxiden auf der Oberfläche unter Bildung flüchtiger Metallchloride und wird zur Herstellung von Flussmitteln für die Verzinnung und Verzinkung von Metallen verwendet.

3. Ammoniumchlorid ist im hydrolysierten Zustand sauer. Es wird als Flussmittel beim Stahlschweißen verwendet, um Rost an der Schweißnaht zu entfernen. Die Hauptfunktion des Flussmittels besteht darin, die auf der Metalloberfläche entstehenden Metalloxide an der Schweißnaht zu entfernen und so eine feste Schweißverbindung zu gewährleisten.

4. Die im Alltag verwendete Trockenbatterie ist eine Zink-Mangan-Batterie, auch Kohle-Zink-Batterie genannt. Der Raum zwischen dem Kohlebeutel und dem Zinkzylinder ist mit einer Paste aus Ammoniumchlorid, einer wässrigen Zinkchloridlösung und Stärke gefüllt, der sogenannten Elektrolytpaste. Hauptbestandteil der Elektrolytpaste ist Ammoniumchlorid. Dieses erhöht die Konzentration der Zinkionen in der Lösung, verringert die Korrosion des Zinkzylinders durch Ammoniumchlorid und verlängert so die Lebensdauer der Batterie.

5. Es findet breite Anwendung in der Galvanotechnik, insbesondere bei der cyanidfreien Galvanotechnik, wo vermehrt Ammoniumchlorid eingesetzt wird.

6. Bei der Metallverhüttung wird es zur Auslaugung von Nichteisenmetallen wie Vanadium und Nickel sowie zur Raffination von seltenen und wertvollen Metallen der Platingruppe verwendet.

7. Ammoniumchlorid in Lebensmittelqualität wird für Hefekulturen und als Verarbeitungshilfsmittel in Lebensmitteln verwendet. Es dient als Nährstoff für Hefe und als Teigverbesserer; außerdem wird es als Verarbeitungshilfsmittel bei Brot, Keksen usw. eingesetzt.

8. Wird als Futtermittelzusatz in der Tierhaltung verwendet.

9. Ammoniumchlorid wird als analytisches Reagenz, beispielsweise zur Herstellung von Ammoniak-Ammoniumchlorid-Pufferlösungen, verwendet. Es dient als Leitelektrolyt in der elektrochemischen Analyse, als Lichtbogenstabilisator in der Emissionsspektroskopie, als Interferenzinhibitor in der Atomabsorptionsspektroskopie und zur Bestimmung der Viskosität synthetischer Fasern.

10. Ammoniumchlorid in einer etwa 5%igen wässrigen Lösung wird zur Behandlung von Ölquellen mit Tonquellproblemen eingesetzt.

11. Ammoniumchlorid kann den Säure- und Basengehalt der Glasur regulieren. Unter alkalischen Bedingungen neigt die Glasur zur Ausfällung. Die Ammoniumchloridlösung ist sauer und kann den Säure- und Basengehalt der Glasur anpassen, um Ausfällungen zu verhindern.

12. Ammoniumchlorid und Wasser werden in einem bestimmten Verhältnis gemischt, um eine Lösung herzustellen, mit der die Wachsdochte getränkt werden, um ölfreie, staubfreie und flammenbeständige Kerzen herzustellen.

13. Wird als Härtemittel bei der Herstellung von Heißkern-Kastenkernen verwendet.

14. Ammoniumchloridlösung ist sauer und kann Metalloxide auflösen. Sie dient dazu, verschiedene Oxidschichten in Waschmitteln aufzulösen.

15. In Shampoos wird es als Verdickungsmittel in ammoniumbasierten Tensidsystemen (wie z. B. Ammoniumdodecylsulfat) verwendet.

16. Als Düngemittel verwendet, eignet es sich für Kulturpflanzen wie Reis, Weizen, Baumwolle, Hanf und Gemüse. Da es sich um ein saures Düngemittel handelt, darf es nicht mit alkalischen Düngemitteln gemischt werden.

17. Eine Lösung aus Ammoniumchlorid und Wasser verbrennt bei Anwendung auf unbehandeltes Holz unter Einwirkung eines Heißluftgebläses und kann ohne Verwendung eines Lötkolbens Lötspuren erzeugen.

Daher ist bei der Anwendung von Ammoniumchlorid auf folgende Punkte besonderes Augenmerk zu legen:
① Ammoniumchlorid sollte in trockenen und regenarmen Gebieten sowie auf salz-alkalischen Böden möglichst nicht oder nur in sehr geringen Mengen angewendet werden.
② Die Anwendung von Ammoniumchlorid auf „chlorempfindliche Kulturpflanzen“, einschließlich Tabak, Weintrauben, Äpfel, Birnen, Pfirsiche, Kartoffeln, Süßkartoffeln, Rüben, Zitrusfrüchte, Tee usw., ist verboten.
③ Ammoniumchlorid eignet sich besser für die Anwendung bei Nutzpflanzen wie Reis, Flachs und Hanf.
④ Ammoniumchlorid eignet sich als Basisdünger und Kopfdünger, nicht jedoch als Saatgutdünger. Ammoniumchlorid kann nicht als Saatgutdünger verwendet werden, da es sonst die Keimung des Saatguts beeinträchtigt.