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Salpetersäure

Produktname: Salpetersäure
Abkürzung: HNO3
Synonyme: HNO3
CAS:7697-37-2
Molekularformel: HNO3
Molekulargewicht: 63,01
EINECS:231-714-2
Strukturformel:

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Produktdetails

KURZBESCHREIBUNG

Salpetersäure (HNO₃) ist eine einbasige, anorganische, starke Säure mit stark oxidierenden und ätzenden Eigenschaften. Sie gehört zu den sechs wichtigsten anorganischen starken Säuren und ist ein wichtiger chemischer Rohstoff. Ihre chemische Formel lautet HNO₃ und ihre molare Masse beträgt 63,01 g/mol. Ihre wässrige Lösung wird üblicherweise als Salpetersäurewasser oder Ammoniakwasser bezeichnet. In der Industrie findet sie Verwendung bei der Herstellung von Düngemitteln, Pestiziden, Sprengstoffen, Farbstoffen usw. In der organischen Chemie ist ein Gemisch aus konzentrierter Salpetersäure und konzentrierter Schwefelsäure ein wichtiges Nitrierungsmittel. Die Gefahrensymbole sind O (Oxidationsmittel) und C (Ätzend). Das Anhydrid der Salpetersäure ist Stickstoffpentoxid (N₂O₅).

TECHNISCHE INDIKATOREN

Projekt analysieren	Analyse	Erfordernis
Aussehen	Aussehen	Reine Salpetersäure ist eine farblose, transparente Flüssigkeit, während konzentrierte Salpetersäure eine hellgelbe Flüssigkeit ist (sie enthält Stickstoffdioxid). Unter normalen Umständen ist sie eine farblose, transparente Flüssigkeit mit einem erstickenden, stechenden Geruch.
Dichte	Dichten	1,50 g/cm ³(wasserfrei)
Dampfdruck	Dampfdruck	23 mmHg (25°C)
Reinheit(%)	Feinheit	67,3 %

VERWENDEN

1. Es wird hauptsächlich zur Herstellung von Ammoniumnitrat, Calciumammoniumnitrat, Nitrophosphatdünger, Stickstoff-, Phosphor- und Kaliumdüngern sowie anderen Mehrnährstoffdüngern verwendet.
2. Wird zur Herstellung von Nitroverbindungen wie Tetranitromethan, Nitrohexan, 1-Nitropropan und 2,4-Dinitrophenoxyethanol verwendet.
3. Wird bei der Synthese von Farbstoffzwischenprodukten wie p-Nitroanisol, 4,4'-Dinitrodiphenylether, p-Nitrophenol und 2,5-Dichlornitrobenzol verwendet.
4. Salpetersäure kann zur Reinigung und Entrostung von Anlagen aus Kohlenstoffstahl und Edelstahl sowie zur Redoxbehandlung von Abwasser eingesetzt werden. Bei der biologischen Abwasserreinigung dient sie als Stickstoffquelle für Mikroorganismen.
5. Wird bei der Herstellung von Nitrolacken und Nitroemaille verwendet.
6. Wird bei der Herstellung von Nitroacetophenon verwendet.
7. Salpetersäure ist gegenüber den meisten Metallen korrosiv. Hochkonzentrierte Salpetersäure hat eine passivierende Wirkung auf Metalle. Sie ist gut löslich für α-Fe₂O₃ und magnetisches Fe₃O₄.
8. Salpetersäure wird als Ätzmittel und starkes saures Reinigungs- und Korrosionsmittel verwendet und kann in Kombination mit Eisessig, Wasserstoffperoxid usw. eingesetzt werden.
9. Salpetersäure wird als analytisches Reagenz, beispielsweise als Lösungsmittel und Oxidationsmittel, verwendet. Sie dient auch in der organischen Synthese zur Herstellung verschiedener Nitroverbindungen.

LAGERBEDINGUNGEN

1. In einem kühlen, gut belüfteten Lager aufbewahren.
2. Von Feuer und Wärmequellen fernhalten. Die Lagertemperatur sollte 30 °C und die relative Luftfeuchtigkeit 80 % nicht überschreiten.
3. Behälter verschlossen halten.
4. Es sollte getrennt von Reduktionsmitteln, Laugen, Alkoholen, Alkalimetallen usw. aufbewahrt und nicht vermischt werden.
5. Der Lagerbereich sollte mit Ausrüstung zur Behandlung von Leckagen und geeigneten Auffangmaterialien ausgestattet sein.

PAKET

1. Die Verladung erfolgt per Eisenbahnkesselwagen. Für den Transport von 98%iger konzentrierter Salpetersäure werden Bleikesselwagen verwendet, während verdünnte Salpetersäure in Kesselwagen oder Lagertanks aus Edelstahl oder glasfaserverstärktem Kunststoff transportiert oder gelagert wird. Kleine Mengen werden in säurebeständigen Keramikgefäßen oder Glasflaschen mit einem Nettogewicht von 33–40 kg pro Gefäß abgefüllt. Konzentrierte Salpetersäure wird mit säurebeständigem Schlamm, verdünnte Salpetersäure mit Gips versiegelt. Jedes Gefäß wird für den Transport in einer stabilen Holzkiste verpackt, die mit feiner Kohleschlacke oder Feinschlacke ausgekleidet ist. Die Verpackung muss deutlich als „ätzend“ gekennzeichnet sein.
2. Andere Verpackungsformen können je nach Kundenwunsch bereitgestellt werden.

CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN

1. Konzentrierte Salpetersäure ist instabil und zersetzt sich bei Lichteinwirkung oder Wärmeeinwirkung unter Freisetzung von Stickstoffdioxid. Das bei der Zersetzung entstehende Stickstoffdioxid löst sich in der Salpetersäure und färbt diese hellgelb. Verdünnte Salpetersäure hingegen ist relativ stabil. 70- bis 90-prozentige Salpetersäure zersetzt sich bei 0 °C im Dunkeln nicht. Konzentrierte Salpetersäure besitzt starke Oxidationseigenschaften und ein Standard-Redoxpotential.
2. Es wird allgemein angenommen, dass Salpetersäure in wässriger Lösung vollständig ionisiert werden kann, wobei eine große Anzahl von Wasserstoffionen entsteht.
3. Salpetersäure reagiert mit Alkoholen zu entsprechenden Nitratestern. Mechanistisch ging man früher davon aus, dass die Veresterungsreaktion mit Salpetersäure über Carbonat-Kationen-Zwischenprodukte verläuft (in der Literatur wird sie häufig als Fischer-Veresterung bezeichnet). Die Veresterungsreaktion mit Salpetersäure wird zur Herstellung von Nitrocellulose genutzt.
4. Salpetersäure kann Wollstoffe und tierisches Gewebe leuchtend gelb färben. Schwefel und Phosphor können durch Salpetersäure zu Schwefelsäure und Phosphorsäure oxidiert werden. Sie kann verschiedene Metalle lösen und dabei Nitratlösungen bilden.

Beschreibung2