Boortrifluoride (BF3)/CAS:7637-07-2

Boortrifluoride wordt gebruikt als katalysator voor polymerisaties, alkyleringen en condensatiereacties; om gesmolten magnesium en zijn legeringen te beschermen tegen oxidatie; als gasflux voor intern solderen; in ionisatiekamers voor de detectie van zwakke neutronen; en als bron van de B10-isotoop. Verreweg de grootste toepassing van boortrifluoride is in katalyse met en zonder promotors.

Boortrifluoride is het meest gebruikte boorhalogenide. De meeste toepassingen maken gebruik van de sterke Lewiszuurgraad. De belangrijkste toepassingen zijn organische syntheses. Boortrifluoride wordt vaak gebruikt als katalysator voor Friedel-Crafts-alkyleringsreacties. Het wordt ook gebruikt om de splitsing van ethers tot alcoholen te katalyseren, om veresteringsreacties te katalyseren en bij de nitrering en sulfonering van aromatische verbindingen. Veel olefinepolymerisatiereacties gebruiken BF3 als initiator, in combinatie met een protondonor, zoals water. BF3 wordt ook gebruikt om de isomerisatie van alkenen en alkanen te katalyseren en bij het kraken en ontzwavelen van aardolie. Aminecomplexen van BF3 worden gebruikt als epoxyverharders.

1. Bewaar in een koele en goed geventileerde speciale opslagruimte, uit de buurt van hoge temperaturen en warmtebronnen. De temperatuur in de opslagruimte mag niet hoger zijn dan 30 °C. Houd de verpakking gesloten.

2. Het moet gescheiden worden opgeslagen van alcoholen, logen, water en waterhoudende stoffen, alkalimetalen, aardalkalimetalen, alkylnitraat, eetbare chemicaliën, enz., en mag niet worden gemengd. De opslagruimte moet zijn uitgerust met apparatuur voor noodbehandeling bij lekkages en geschikte opvangmaterialen.

3. Naadloze aluminiumlegeringscilinders die boortrifluoride bevatten, moeten zilvergrijs geverfd zijn en gemarkeerd met zwarte letters. Ze moeten voorzien zijn van een veiligheidsdeksel en de fles moet omwikkeld zijn met een elastiek of strokoord. Gascilinders moeten worden bewaard op een goed geventileerde plaats met een lage temperatuur, uit de zon en uit de buurt van hete objecten. De tankbak van de tankwagen is zilvergrijs geverfd en heeft helderblauwe letters.

4. Het is verboden om opslagtanks en behandelingsapparatuur op te zetten in de buurt van dichtbevolkte gebieden, zoals scholen, ziekenhuizen, woonwijken en op afstand van veelgebruikte toegangspunten en vluchtroutes.

5. Het systeem van "twee personen die zeer giftige chemicaliën ontvangen en ontvangen, twee personen die ze bewaren" moet strikt worden toegepast.

1. Reactie met elementen - alkalimetalen en aardalkalimetalen kunnen boortrifluoride reduceren, en het reductieproduct is elementair boor en metaalfluoride. Gasvormig of vloeibaar boortrifluoride reageert niet, zelfs niet bij langdurige blootstelling aan kwik of chroom onder hoge druk. Roodgloeiend ijzer is ook ongevoelig voor boortrifluoride.

2. Reactie met oxide: laat boortrifluoride reageren met gebluste kalk. Er ontstaan ​​calciumboraat en calciumfluorboraat. De reactie is exotherm. Reageer met watervrij calciumoxide of magnesiumoxide om metaalfluoride en vluchtig boorfluorideoxide te vormen.

3. Bij verhitting tot 500 °C door de reactie met haliden reageert boortrifluoride niet met boortrichloride. Aluminiumchloride of aluminiumbromide kan onder licht verhitte omstandigheden wel reageren met boortrifluoride om het overeenkomstige boorhalogenide en aluminiumfluoride te produceren. Toen boortrifluoride door vast koperchloride, zilverchloride of kaliumchloride werd geleid bij 0,101 MPa (1 atm), steeg de temperatuur van -75 °C naar 530 °C en werden er geen coördinatieverbindingen gevonden.

4. Alkylboor Het gedroogde boortrifluoride wordt aan een geschikt alkylglia-reagens toegevoegd en vervolgens in stikstof gedestilleerd om het benodigde alkylboroor te produceren.

5. Arylboor lijkt op alkylboor en dergelijke verbindingen zijn bereid.

6. Katalysator Omdat boortrifluoride een elektrofiele verbinding is, kan het als zure katalysator worden gebruikt. Boortrifluoride kan vele soorten reacties katalyseren. Deze reacties omvatten verestering, nitrering, oxidatie, reductie, halogenering, enzovoort.

7. Boortrifluoride kan bestaan ​​uit moleculaire verbindingen met veel verschillende soorten verbindingen, zoals alcoholen, ethers, anhydriden, ketonen, aldehyden, aminen, enz. Daarnaast kan het ook 1:1 moleculaire complexen vormen met waterstofsulfide, zwaveldioxide en mercaptaan.